INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS
PRÁCTICA DE LABORATORIO
CROMATOGRAFÍA – 11 C
CROMATOGRAFÍA “SEPARACIÓN DE PIGMENTOS”
La cromatografía es un procedimiento que
se utiliza para la separación de cada una de las sustancias contenidas en una mezcla,
o los componentes de una solución. Se basa en la diferente atracción por
adsorción (retención en la superficie) que algunos materiales ejercen sobre los
componentes de la solución. La muestra que se desea examinar es transportada
con la ayuda de un líquido o de un gas (fase móvil) por un medio estacionario
de gran superficie que retiene cada componente con distinta intensidad.
En esta práctica se muestra en forma muy
elemental la separación de los componentes de algunas tintas que se manejan
cotidianamente.
Objetivo:
Separar los componentes de una tinta mediante
cromatografía
Materiales:
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Reactivos
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Tiras de papel filtro
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Alcohol etílico (alcohol antiséptico)
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Vaso de vidrio - Beaker
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Agitador
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Marcadores o esferos
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Muestras vegetales (zanahoria, remolacha, espinaca)
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Muestras vegetales (zanahoria, remolacha, espinaca)
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Procedimiento
- Haga la separación en forma individual para cada tinta.
- Trace con un marcador o esfero una línea transversal a unos 1 cm del extremo de la tira de papel.
- Vierta un poco de alcohol en el vaso y coloque la tira de papel de manera que el extremo se sumerja solo 1 cm en el alcohol.
- Realice el procedimiento con varias tintas y con los pigmentos vegetales.
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EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS
PRÁCTICA DE
LABORATORIO
CROMATOGRAFÍA –
11 C
DETERMINACIÓN DE pH
Medición
de pH:
Para la indicar el valor del pH de una disolución se
utilizan diversas técnicas e instrumentos, algunos más precisos que otros, pero
que permiten caracterizar una sustancia ácida, básica o neutra. Dentro de los
procedimientos e instrumentos usados se encuentra el papel indicador universal,
los pH-metros, colorímetros y aquellos que son elaborados de forma casera como
los indicadores de pH caseros.
Indicadores
ácido-base más comunes:
Cuando nos referimos a indicadores ácido-base se cuentan
con una gran variedad que abarca diversos compuestos orgánicos.
Papel
indicador universal:
Para determinar el pH de una disolución se utiliza el papel
universal, que son tiras de papel impregnadas de una mezcla de indicadores que
toman una coloración característica de acuerdo al pH de la solución en el cual
se encuentre inmerso.
pH-metro:
Junto con el desarrollo de los métodos colorimétricos, a
principios del siglo XX se introdujo también el empleo de las celdas
electroquímicas para determinar el pH. “El medidor de pH es posiblemente el
instrumento más utilizado en química y como tal, ha contribuido en gran medida
tanto para el progreso y la cultura de las ciencias puras”
Escala de pH:
Procedimiento:
Identificación del pH de sustancias comunes:
Objetivo:
Clasificar
diferentes sustancias o productos de la vida cotidiana como ácidos, básicos o
neutros, por medio de un indicador ácido-base.
Materiales
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Reactivos
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beaker
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Vinagre
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pipetas de 10 ml
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Aspirina
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Bicarbonato de sodio
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Jabón líquido para manos
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Agua oxigenada
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Crema dental
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Limón
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Tinto
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Gaseosa
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Metodología
1. Cada uno de los grupos tomará un beaker limpio y seco
y en el verterá la solución a la cual va a medir su pH.
Luego de tomar los datos debe ir consignándolos en la
siguiente tabla:
Sustancia
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pH
con papel
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pH
con pHmetro
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Ácida
o básica
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Gaseosa
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Tinto
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Limón
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Crema dental
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Agua oxigenada
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Jabón líquido para manos
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Bicarbonato de sodio
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Aspirina
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Vinagre
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EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS
PRÁCTICA DE
LABORATORIO
TITULACIÓN
VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
Propósitos
• Aplicar el análisis volumétrico a un problema del análisis cuantitativo.
• Utilizar una solución básica previamente preparada para efectuar un análisis cuantitativo.
Objetivos
• Determinar la acidez de un zumo de limón mediante una volumetría ácido-base.
Fundamentación Teórica
La acidez de un zumo de limón se debe a la presencia del ácido cítrico, principalmente, y en menor proporción a otros ácidos como el ácido ascórbico o vitamina C.
El contenido ácido de un jugo de limón puede ser cuantificado mediante una valoración ácido-base, en donde los ácidos presentes en el zumo de limón son neutralizados con una solución básica fuerte como el hidróxido de sodio de normalidad conocida. La valoración que procede constituye un ejemplo típico de una valoración de ácido débil con base fuerte.
Descripción de la práctica
Determinar la acidez del zumo de limón por volumetría ácido-base y expresar el resultado en porcentaje (p/v) de ácido cítrico.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
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Reactivos
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Materiales
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100
mL de Solución de NaOH 0,1N |
Bureta
de 25 ml |
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Solución
indicadora de fenolftaleína |
Soporte
universal |
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Muestra
de zumo de limón (aprox. 30 ml) NOTA: el zumo de limón se debe obtener el laboratorio el día de la práctica para evitar oxidación. |
Pinza
para bureta |
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Matraz
Erlenmeyer de 250 ml |
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Vaso
de precipitados de 100 ml |
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Pipeta
aforada de 10 ml |
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Trozo
de tela para filtrar |
1. Toma de muestra
Exprimir 3 limones en un vaso de precipitados de 100 ml y filtrar el zumo obtenido a través de un trozo de tela para separar las partículas de pulpa.
Tomar una alícuota de 10 ml con la pipeta aforada en un matraz Erlenmeyer de 250 ml, agregar 50 ml aprox. De agua y 3 gotas de fenolftaleína solución alcohólica al 1%.
2. Determinar la acidez de la muestra.
Llenar una bureta de 25 ml con la solución de hidróxido de sodio 0,1 M y proceder a la valoración del contenido ácido.
Desde la bureta que contiene la solución básica, deje caer sobre el matraz Erlenmeyer pequeñas cantidades hasta empezar a observar cambios instantáneos de color violeta en la solución valorada. Continúe agregando, gota a gota, la solución valorante hasta observar una coloración violeta permanente durante 10 a 15 segundos de la solución valorada. En este momento ha llegado al punto final de la valoración.
Tome nota del volumen exacto de solución de NaOH utilizado para llegar al punto final de la valoración. Haga un triplicado de la operación de valoración para tener una mayor certeza del experimento y efectúe los cálculos con el promedio de los valores obtenidos.
Cálculos para determinar el porcentaje de ácido ascórbico en la muestra.
Acidez g/L (ácido láctico) = (V x N x E) /
M
En donde:
V = Volumen de solución de hidróxido de sodio 0.1 M gastado en la titulación de la muestra, en ml.
N = Normalidad de la solución de hidróxido de sodio.
M = Volumen de la muestra, en ml.
E = Equivalente del ácido ascórbico
NOTA: Un ml de NaOH 0.1 M es igual a 0.0090 g de ácido láctico.
También pueden observar el siguiente video:
